这篇文章小编将是关于氨气的喷泉实验改进探究的文章，作者汪建军。

一、提出难题

氨气的喷泉实验一个绝佳的实验，能够生动地验证氨气在常温下的高溶解度，并展示其水溶液的碱性。虽然这一实验深受学生喜爱，但其操作经过存在诸多不便，如收集氨气的经过复杂、气体纯度不高、喷泉效果不持久以及环境污染等难题。对氨气的喷泉实验进行改进是特别必要的。

二、探究原理

改进实验的核心在于利用浓氨水的强挥发性，并结合NaOH固体溶解时的放热反应，快速释放氨气。这一改进技巧能够简化操作经过，提高实验成功率。

三、实验器材与药品

实验所需器材包括塑料水瓶、小号试管、橡皮筋、短玻璃导管、尖嘴玻璃管、橡胶管、烧瓶、橡皮塞等。药品则包括浓氨水、10%酚酞溶液、NaOH固体等。

四、探究经过及现象

1. 在塑料瓶中加入适量10%酚酞溶液，振荡。

2. 组装实验装置，并检查气密性。

3. 在小试管中加入浓氨水和NaOH固体，迅速伸入烧瓶，观察现象。可见小试管内气泡冒出，烧瓶内空气由D处橡胶管排出。随后，D处夹住，多余的氨气由尖嘴导管排入塑料瓶。

4. 实验中，通过控制塑料瓶中的进气量，可以调节喷泉的大致和持续时刻。实验经过中需注意操作的快速性和准确性。为减少空气污染，可采用一些措施如使用漏斗倒悬于水中收集氨气。

五、探究结局及分析

改进后的实验装置将氨气的收集和喷泉实验连为一个整体，操作简便，成功率高。实验可持续特别钟以上，节约时刻和药品。喷泉效果可随意控制，突出了实验现象。实验可向微型化提高。需要注意药品的用量和加入速度对实验结局的影响，并采取措施减少环境污染。

六、喷泉实验操作及现象简述

1. 使用干燥圆底烧瓶收集氨气。

七、拓展资料与反思

本次改进的设计是对喷泉实验的一种创造，但仍基于形成压差的基本原理。实验结合了物理和化学智慧，能够帮助学生领悟现象的本质，并从中抽象出一般规律。改进后的实验具有操作简便、现象明显、可控制性强等优点，值得推广和应用。 二、根据实验装置和条件进行拓展

在2025年的某次实验中，我们采用了先进的实验装置，通过加热烧瓶使氨气膨胀，赶出玻璃管内空气，再与水接触迅速溶解，成功形成了壮观的喷泉。这一实验向我们展示了喷泉实验的一种前沿技巧，利用高科技装置可以更加精准地控制实验条件，从而得到更加明显的实验结局。

三、实验中难题的拓展

在进行HCl气体的喷泉实验时，我们发现了喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3的情况。经过分析，我们发现可能的缘故包括烧瓶潮湿、装置气密性不佳以及烧瓶内未能充分集满HCl等。为了更好地进行喷泉实验，我们需要深入领悟这些难题，并采取相应的措施，如确保烧瓶干燥、检查装置气密性、充分集满气体等。

四、实验中现象的分析

在充满O2的烧瓶中，我们加入了白磷。当白磷与O2反应生成P2O5固体时，烧瓶内压强减小，打开止水夹后形成了喷泉。这一现象的产生不仅展示了喷泉实验的一个实例，还说明了化学反应可以改变气体压强，从而引发喷泉。

五、实验生成物的拓展

除了液体，喷泉实验还可以喷出其他物质。例如，通过滴管中的水溶解烧瓶中的部分NH3，打开活塞后，左右烧瓶产生了双喷泉现象，展示了喷泉实验的多样性和趣味性。

六、实验中的反应物拓展

有机物气体如乙烯在特定条件下也能形成喷泉。乙烯与溴水反应，生成油状物并导致烧瓶内形成负压，从而引发喷泉。这一发现展示了有机物气体与无机物气体在喷泉实验中的共性，也为我们提供了更广阔的实验探索空间。

七、生成物浓度的计算拓展

对于同温同压下充满NH3和NO2的干燥烧瓶，进行喷泉实验后，我们可以通过具体的计算和分析，得出烧瓶内溶液的物质的量浓度。这一计算经过不仅锻炼了我们的计算能力，还加深了我们对于喷泉实验的领悟。

八、反向思索拓展

除了通过减小烧瓶内压强形成喷泉外，我们还可以尝试通过增大外部压强将液体压入烧瓶。例如，利用某些化学反应或物理技巧（如浓硫酸溶于水放热）使锥形瓶内的压强增大，从而产生喷泉。这种反向思索为我们提供了全新的视角和思路来探索喷泉实验。

九、喷泉原理的迁移拓展与H2SO4和Na2SO4溶液相关实验分析

在某实验中，使用气体X和液体Y，通过挤压滴管胶头使液体滴入锥形瓶，振荡后可见小气球鼓胀。通过对气体X和液体Y的选择进行分析和拓展，我们发现SO2与NaOH溶液的反应可以产生类似喷泉的现象。这一发现不仅展示了喷泉原理在其他实验中的应用，还为我们提供了更广阔的视野来探索化学全球的奥秘。

一、实验背景介绍

在化学全球里，溶液与气体的反应是常见的实验内容。本次实验聚焦于硫酸溶液、盐酸、硫酸钠以及氨气的反应。6mol/L的H2SO4溶液和Na2SO4溶液作为实验中重要的化学试剂，它们在反应中扮演着关键角色。当这些溶液与气体发生反应或溶解时，会导致瓶内压强发生变化，进而引发一系列有趣的现象。

二、实验操作经过简述

三、实验现象描述

在实验经过中，我们可以看到烧杯中的溶液通过玻璃管迅速进入烧瓶，形成壮观的喷泉现象。烧瓶内的液体呈现出特定的颜色，这一现象表明了氨气的高溶解度以及其水溶液的碱性特性。当大量氨气溶于少量水中时，烧瓶内的气压会明显小于外部气压，导致水迅速涌入烧瓶形成喷泉。这一化学原理与喷泉实验紧密相连。实验中还发现了一些其他气体，如HCl、HBr、HI、SO2、CO2等，也能通过类似的方式形成喷泉。在实验经过中，我们需要注意一些细节难题，如确保烧瓶干燥、氨气充分充满等。通过选择正确的试剂进行反应，可以形成较大的压强差，从而达到预期的实验效果。该实验不仅揭示了氨气的高溶解性和其水溶液的碱性特性，还为我们提供了深入了解化学智慧的机会。